Камеры сгорания конвертированных авиационных газотурбинных двигателей

39 Соответственно скорость этой реакции выглядит: CO 2 CO OH C τ d k C C d     , (2.8) а константа этой реакции записывается уравнением:   6 2 1 10 exp 16 800 8, 4 k T      . (2.9) Следовательно, кинетическая кривая изменения концентрации окиси углерода по времени обусловлена протеканием двух элемен- тарных последовательных реакций. Однако получение простых ана- литических соотношений даже для такого упрощенного случая встре- чает математические трудности. Качественную картину изменения концентраций окиси углерода можно проанализировать на примере протекания двух последовательных простых мономолекулярных реакций, для которых имеются простые решения: 1 2 k k А В Р   , где реакция А  В является аналогом реакции образования СО, а реакция В  Р аналог реакции окисления СО в СО 2 , k 1 и k 2 – соот- ветствующие константы скоростей химических реакций. Скорость расходования исходной концентрации вещества А в соответствии с законом действующих масс выражается уравнением: A A Ck d dC    1  . (2.10) При постоянной температуре и давлении интегрирование этого уравнения дает следующее выражение для кинетической кривой:   1 exp A AO С C k      , (2.11) где С АО – исходная концентрация вещества А . Скорость изменения концентрации промежуточного продукта В имеет вид: 1 2 В A B dC k C k C d       . (2.12)