Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

86 По физическому смыслу газовая постоянная представляет ра- боту расширения при постоянном давлении 1 моля идеального газа во время нагревания газа на один градус. Уравнение (4.11) объединяет в себе газовые законы Бойля – Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, являющиеся частными случаями более общего закона Клапейрона – Менделеева. Процесс, протекающий при постоянной температуре ( Т = const), называется изотермическим , подчиняется закону Бойля – Мариотта: pV = const или 1 2 2 1 p V p V  . (4.12) Процесс при p = const называется изобарным и подчиняется закону Гей-Люссака: const V T  или 1 1 2 2 V T V T  . (4.13) При V = const процесс называется изохорным и подчиняется законуШарля: const p T  или 1 1 2 2 p T p T  . (4.14) Уравнение Клапейрона – Менделеева совершенно точно опи- сывает поведение газа, когда он весьма разрежен, однако уже при атмосферном давлении отклонения от этого закона для идеального газа становятся ощутимыми. Для описания вещества, находящегося в жидком агрегатном состоянии, оно уже непригодно. Реальный газ представляет собой в отличие от идеального газа совокупность не математических (воображаемых) точек, а собра- ние материальных молекул, имеющих не бесконечно малые (как в идеальном газе), а конечные размеры и массу. Вследствие этого между молекулами действует силовое поле (силы сцепления), искажающее поведение реального газа по сравне- нию с идеальным газом, что приводит к отклонению поведения ре- ального газа от законов идеального газа. В связи с преобладающими силами отталкивания, интенсивность которых в процессе сжатия газа