Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

85 составляет 1 атм (1013,25 гПа или 760 мм рт.ст .), а температура 0 °С. Нормальные технические условия соответствуют давлению в 1 атм (980,665 гПа или 735,6 мм рт.ст. ) и температуре 15 °С. Удельным объемом вещества v в термодинамике называется объем единицы массы этого вещества. Так, если масса объема V какого-либо вещества равна m , то удельный объем v = V / m , м 3 /кг. Величину, обратную удельному объему, называют плотностью вещества  = 1/ v = V / m , кг/м 3 . Нетрудно заметить, что удельный объем и плотность являются взаимно-обратными величинами, т.е. они связаны условием: v  = 1. Рассмотрим взаимосвязь параметров состояния. Уравнение состояния. Многочисленные опыты с различными веществами позволили установить, что между термодинамически- ми параметрами ( p , v , T ) существует определенная взаимосвязь при равновесном состоянии системы, позволяющая выразить любой из них через два других параметра: ( , ); ( , ); ( , ) p f v T v f p T T f p v    . (4.10) Указанные зависимости определяются физическими свойства- ми рассматриваемых веществ, их состоянием и называют уравнени- ями состояния. Знание связей между параметрами p , v и Т необходи- мо для правильной оценки и анализа состояния системы. Однако в явном виде оно известно лишь для идеального газа. Идеальным газом принято считать газ, который состоит из мо- лекул, не имеющих собственного объема (молекула – суть матери- альная точка, обладающая массой), между ними не действуют ника- кие силы. Взаимосвязь между параметрами такого газа записывает- ся в виде уравнения Клапейрона – Менделеева: mRT pV   , (4.11) которое называется уравнением состояния идеального газа. Здесь р – давление; V – объем газа; Т – температура газа;  – молярная масса (масса одного моля); R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль  град). Ее размерность зависит от применяемой системы единиц измерения давления и удельного объема (приложение 1).