Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

116 6.4. Формула для коэффициента Пуассона. Метод Клемана – Дезорма Из дифференциальных уравнений термодинамики можно полу- чить выражение: p q v T C v p C p v                  , (6.39) при помощи которого возможно, проведя некоторые измерения, вы- числить величину отношения теплоемкостей  . Индекс q у диффе- ренциалов dp и dv указывает, что соответствующее изменение со- стояния является адиабатным. Для газов в области не очень низких температур, когда они мо- гут с высокой точностью удовлетворять уравнению состояния иде- альных газов, частная производная T v p      находится просто: 2 T v RT v p p p          (6.40) и выражение (6.39) принимает следующий вид: q q vdp pdv    . (6.41) Разделив переменные и интегрируя, получаем: 2 1 1 2 ln ln p p v v    , (6.42) где индексы 1 и 2 означают соответственно начальное и конечное состояния в адиабатическом процессе. Разработка методики проведения эксперимента на основе урав- нения (6.42) является относительно сложной, так как в адиабатичес- ком процессе трудно провести точное измерение конечного удельно- го объема v 2 . Поэтому уравнение (6.42) лучше представить в несколь-