Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

110 где  – плотность газа при нормальных условиях (кг/нм 3 ), а мольная теплоемкость переводится в объемную по формуле: об / , c с v    (6.4) где v  – мольный объем, м 3 /моль. Удельная массовая и удельная мольная теплоемкости связаны соотношением: m c c    , (6.5) здесь  – молярная масса. 6.1. Изохорная и изобарная теплоемкости. Зависимость теплоемкости от термодинамических параметров В зависимости от условий нагрева газа ( р = const или V = const) теплоемкость подразделяют на изобарную и изохорную. Если нагревание производится при постоянном объеме, удельная теп- лоемкость называется изохорной, или теплоемкостью при постоян- ном объеме (обозначается С v ). Если нагревание производится при постоянном давлении, то процесс называется изобарной теплоемкос- тью при постоянном давлении (обозначается С р ). Используя первый закон термодинамики, можно записать для изохорной теплоемкости: v v v v dQ dU dA dU C dT dT dT dT                       , (6.6) так как dV = 0 и dA = pdV = 0. (6.7) Теплоемкость при постоянном давлении С р больше, чем C v , по- тому что при р = const нагреваемое тело расширяется и часть под- водимой теплоты расходуется на совершение работы над внешними телами. Запишем уравнение первого закона термодинамики в диф- ференциальной форме для 1 моля газа в изобарном процессе: dQ p = sU m + pdV m . (6.8)