Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

104 Исключив T dS dV       из уравнений (5.27) и (5.28), можно получить соотношение: V T p U p T T V                   . (5.29) Таким образом, для любой системы давление как бы склады- вается из двух слагаемых, из которых одно называется кинетичес- ким давлением, а другое – статическим. Первое вызвано тепловым движением молекул и всегда положительно. Последнее обусловлено межмолекулярными силами и может быть как положительным, так и отрицательным. В случае идеального газа оно равно нулю. 5.8. Термодинамические потенциалы Функции состояния системы, убыль которых в равновесных про- цессах, происходящих при постоянных значениях двух соответствую- щих параметров системы ( Т и V или Т и р , или S и V , или S и р и др.), равна полной работе, произведенной системой, за вычетом paботы против внешнего давления, называются термодинамическими по- тенциалами . Важнейшими из них являются четыре функции: 1) внутренняя энергия системы U в условиях, когда система находится при постоянном объеме V и при постоянном значении энт- ропии S , причем dU  TdS – pdV ; (5.30) 2) энтальпия системы Н в условиях, когда постоянны давление р и энтропия S , причем dH  TdS + Vdp ; (5.31) 3) изохорно-изотермический потенциал (сокращенно – изохор- ный потенциал) F в условиях, когда постоянны объем V и температу- ра Т , причем dF  – SdT – pdV ; (5.32)