Термодинамика и теплопередача

133 Тепловой эффект будет равен : 0 0 0 298 ,298, CH OH газ ,298, CO 3 0 ,298, H 2 ∆ [1 ∆ ] [1 ∆ + 2 ∆ ] = 201,00 [ 110,53+ 2 0] = 90,47 кДж . f f f H H H H = ⋅ − ⋅ + ⋅ − − − ⋅ − Если воспользоваться другим следствием из закона Гесса и взять для расчета величины энтальпий сгорания ( табл . I.10.3), получим : 0 0 0 0 298 c,298,CO c,298,H c,298,CH OH ж 2 3 [1 +2 ] [1 ] = [ 282,92 2 ( 285,83)] [ 726,60] = 127,98 кДж . H H H H ∆ = ⋅ ∆ ⋅ ∆ − ⋅ ∆ = + ⋅ − − − − − Таблица I.10.3 Стандартные энтальпии Термодинамические функции CO ( газ ) +2 Н 2 ( газ ) → CH 3 OH ( жидкость ) ∆ H 0 C,298 , кДж / моль –282,92 –285,83 –726,60 Энтальпия сгорания водорода равна энтальпии образования жидкой воды : ∆ H 0 C,298 (H 2 ) = ∆ H 0 f ,298 (H 2 O ж ). Величины тепловых эффектов сгорания , как правило , на по - рядок выше тепловых эффектов образования , поэтому абсолютная погрешность в определении значений теплоты сгорания больше . Тепловой эффект – экстенсивное свойство ( зависит от мас - сы ), поэтому его величина зависит не только от агрегатного ( фазо - вого ) состояния реагентов , но и от вида записи химического урав - нения реакции : CO ( газ ) + 2 Н 2 ( газ ) = СН 3 ОН ( газ ), ∆ H 0 298 = –90,47 кДж ; CO ( газ ) + 2 Н 2 ( газ ) = СН 3 ОН ( жидкость ), ∆ H 0 298 = –128,04 кДж ; 0,5CO ( газ ) + Н 2 ( газ ) = 0,5 СН 3 ОН ( жидкость ), ∆ H 0 298 = –64,02 кДж .