Термодинамика и теплопередача

132 2 5 C H OH( ж ) H ∆ = –235,31 – 42,36 = –277,67 кДж . Вычислим ∆ H реакции , применяя следствие из закона Гесса : ∆ H 0 х . р = 2 ∆ H 0 CO2( г ) + 3 ∆ H 0 H2O( ж ) – 2 5 0 C H OH( ж ) H ∆ ; ∆ H 0 х . р = 2(–393,51) + 3(–285,84) – (– 277,67) = –1366,87 кДж . Вывод : реакция горения жидкого этилового спирта протекает с выделением большого количества тепла –1366,87 кДж . 2. Рассчитать тепловой эффект реакции синтеза метанола при стандартных условиях : Т = 298,15 К , р = 101325 Па . Решение . Для расчетов воспользуемся справочными данны - ми по стандартным энтальпиям образования участвующих в реак - ции веществ ( табл . I.10.1). Таблица I.10.1 Стандартные энтальпии синтеза жидкого метанола Термодинамические функции CO ( газ ) + 2 Н 2 ( газ ) → CH 3 OH ( жидкость ) ∆ H 0 f ,298 , кДж / моль –110,53 0 –238,57 Выражение для расчета теплового эффекта реакции синтеза метанола для этого случая запишем в виде : 0 0 0 298 ,298, CH OH ж ,298, CO 3 0 ,298, H 2 ∆ [1 ∆ ] [1 ∆ + 2 ∆ ] = 238,57 [ 110,53+ 2 0] = 128,04 кДж . f f f H H H H = ⋅ − ⋅ + ⋅ − − − ⋅ − Если требуется рассчитать тепловой эффект реакции при ус - ловии , что метанол получается в газообразном состоянии , изменим для него значение энтальпии образования ( табл . I.10.2). Таблица I.10.2 Стандартные энтальпии синтеза газообразного метанола Термодинамические функции CO ( газ ) + 2 Н 2 ( газ ) → CH 3 OH ( газ ) ∆ H 0 f ,298 , кДж / моль –110,53 0 –201,00