Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

89 денную ниже. Поместите в чистые пробирки 5-6 капель каждого из предложен- ных растворов солей, внесите по две капли индикатора и зафиксируйте значе- ния рН. Заполните таблицу 6.3 и напишите уравнения гидролиза каждой соли. Таблица 6.3 – Данные наблюдений Раствор Окраска индикаторов рН (равно, больше или меньше 7) Метиловый красный Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмус Na 2 СО 3 AlCl 3 CH 3 COONH 4 Практическая работа №6. Свойства растворов 6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 6.1.1. 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл 6.1.2. 33,3 г щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 в 300 г воды,  = 1,035 г/мл 6.1.3. 27,8 г формальдегида CH 2 O в 250 г воды,  = 1,028 г/мл 6.1.4. 20,24 г уксусной кислоты CH 3 COOH в 200 мл раствора,  = 1,012 г/мл 6.1.5. 79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора,  = 1,063 г/мл 6.1.6. 166,7 г этилового спирта C 2 H 5 OH в 250 г воды,  = 0,951 г/мл 6.1.7. 100 г глицерина CHOH(CH 2 OH) 2 в 150 г воды,  = 1,097 г/мл 6.1.8. 50 г ортофосфорной кислоты H 3 PO 4 в 200 г воды,  = 1,113 г/мл 6.1.9. 187,4 г метилового спирта CH 3 OH в 500 мл раствора,  = 0,937 г/мл 6.1.10. 15,0 г сульфата железа (II) FeSO 4 в 135 мл раствора,  = 1,110 г/мл 6.1.11. 30 г хлорида железа (III) FeCl 3 в 120 г воды,  = 1,182 г/мл