Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

88 твором NaOH (2 мл). Внесите в каждую пробирку по две капли индикатора. Пе- ремешайте. Запишите цвет, оценку рН в таблицу 6.2. Таблица 6.2 – Данные наблюдений Индикатор Цвет/рН кислый раствор щелочной раствор Метиловый красный Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмус 2. Определение рН исследуемого раствора . Получите у преподаватели зада- ние (раствор соли, кислоты, основания). Определите рН раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги, рН-метра. По найденной величине рН (найденной с помощью рН-метра) оцените степень диссоциации раствора. 3 . Определение степени и константы гидролиза. Приготовьте по заданию преподавателя раствор соли определенной концентрации. С помощью рН-метра определите рН этого раствора (со стеклянным электродом прибора следует об- ращаться очень бережно!). По найденному значению рН рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе (если же при гидролизе соли среда щелочная, то через ионное произ- ведение воды определить концентрацию гидроксильных ионов). Затем согласно закону разбавления Освальда произведите расчет степени и константы гидро- лиза на основе найденной концентрации образующихся при гидролизе Н + или ОН - ионов и концентрации раствора соли. Рассчитайте константу гидролиза, исходя из литературных данных для константы диссоциации слабой кислоты (или основания), образующей соли. Полученное теоретическое значение срав- ните с найденным из полученных данных. К 1-2 мл 0,01 н. растворов НCl и NaОН, взятых в пробирку, добавьте по две капли раствора индикаторов, перемешайте и запишите цвета в таблицу, приве-