Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

80 Процесс растворения кристаллов, молекул электролита сопровождается дис- социацией и гидратацией. Количественно электролитическая диссоциация характеризуется степенью диссоциации α: N n молекул число общее молекул ировавших продиссоци число   (6.3) Величина α может быть выражена в мольных долях или процентах и изменя- ется в пределах (0–1) или 0–100%. Сложность природы сильных электролитов потребовала введения понятия кажущейся степени диссоциации , которая всегда ниже истинной. Считается, что у сильных электролитов истинная степень диссоциации равна 100%, в то время как кажущаяся степень диссоциации у них не достигает 100%. В даль- нейшем под α будем понимать кажущуюся степень диссоциации. Различают сильные, средние и слабые электролиты. Сильные электролиты характеризуют- ся значениями α >30%; средние α =30÷3%; слабые – α <3%. Такое деление име- ет условный характер. Запись в упрощенном виде (без указания гидратации ионов) уравнения дис- социации сильного и слабого электролита: NaCl→Na + +Cl – (6.4) NH 4 OH   NH 4 + +OH – (6.5) В уравнении (10.4) для сильного электролита знак «→» означает полную диссоциацию, для слабого – знак «   » (10.5) означает равновесность процесса диссоциации. Поэтому в условиях равновесия можно ввести три концентрации реагента: общую (исходную), прореагировавшую (продиссоциировавшую) и равновесную, часто обозначаемую в квадратных скобках [С]: С общ –С прор =С равн (6.6)