Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

79 ТЕМА 6. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Растворы – физико-химические многокомпонентные однофазные системы, содержащие растворитель, растворенные вещества и продукты их физико- химического взаимодействия переменного состава ( гидраты, если растворитель водный и сольваты, если растворитель неводный). Изучение свойств растворов электролитов необходимо для управления раз- личными производственными процессами, например, электрохимической обра- ботки материалов, созданием эффективных химических источников тока, со- кращением потерь металлов и сплавов от коррозии. Электропроводность растворов. Водные растворы электролитов (солей, кислот и оснований) по сравнению с неэлектролитами одинаковой молярной (моляльной) концентрации (см. приложение, табл. 5, с.74) отличаются большим осмотическим давлением, замерзают при более низкой, а кипят при более вы- сокой температуре. Электролиты, находящиеся в растворенном или расплав- ленном состоянии, обладают электропроводностью. Все это объясняется тем, что молекулы электролитов в растворе подвергаются диссоциации: распадаются на положительно заряженные катионы Ме + и отрицательно заряженные анионы А – под действием растворителя. Для слабых электролитов этот процесс обра- тим: МеА   Ме + + А – (6.1) Для сильных электролитов диссоциация практически идет до конца. МеА → Ме + + А – По современным представлениям диссоциация молекул электролита проис- ходит под влиянием полярных молекул растворителя с образованием гидрати- рованных (сольватированных) ионов (катионов и анионов): МеА+хН 2 О   [Ме(Н 2 О) n ] + +[А(Н 2 О) х- n ] – (6.2) гидратированные ионы