Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

76 5.4.15. C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH; [C 2 H 4 ] = 3 M; [H 2 O] = 8 M; [C 2 H 5 OH] = 6 M 5.4.16. 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 ; [CH 4 ] = 0,06 M; [C 2 H 2 ] = 0,03 M 5.4.17. 2NO + O 2 NO 2 ; [NO] = 0,56 M; [O 2 ] = 0,28 M; [NO 2 ] = 0,44 M 5.4.18. 2NOCl 2NO + Cl 2 ; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M 5.4.19. NH 3 + CH 4 HCN + 3H 2 ; [NH 3 ]=0,005M; [CH 4 ]=0,003M; [HCN]=0,011M; [H 2 ] = 0,033M 5.4.20. 2H 2 O 2H 2 + O 2 ; [H 2 O] = 7 M; [O 2 ] = 2 M 5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химиче- ских реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции): 5.5.1. 2PbO(тв.) + O 2 (г.) PbO 2 (тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления 5.5.2. C(графит) + 2H 2 (г.) CH 4 (г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления 5.5.3. 2H 2 S(г.) + SO 2 (г.) 2S(тв.) + 2H 2 O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления 5.5.4. 2NaHCO 3 (тв.) Na 2 CO 3 (тв.) + H 2 O(г.) + CO 2 (г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления 5.5.5. Mg(OH) 2 (тв.) MgO(тв.) + H 2 O(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления 5.5.6. 4CuO(тв.) 2Cu 2 O(тв.) + O 2 (г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления 5.5.7. CaCO 3 (тв.) CaO(тв.) +CO 2 (г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления 5.5.8. Fe 2 O 3 (тв.) + 3C(графит) 2Fe(тв.) + 3CO 2 (г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления 5.5.9. Cu 2 (OH) 2 CO 3 (тв.) 2CuO(тв.) + CO 2 (г.) +H 2 O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления