Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

75 5.3.16. 2H 2 + O 2 2H 2 O а) при повышении температуры; б) при понижении давления 5.3.17. 2CH 4 + 2NH 3 + 3O 2 2HCN + 6H 2 O а) при повышении температуры; б) при понижении давления 5.3.18. 2F 2 O 2F 2 + O 2 а) при повышении температуры; б) при понижении давления 5.3.19. 2NH 3 N 2 + 3H 2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления 5.3.20. 2SO 2 + O 2 2SO 3 а) при повышении температуры; б) при повышении давления 5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 5.4.1. 2O 3 3O 2 ; [O 3 ] = 0,5 M; [O 2 ] = 3,5 M 5.4.2. 2CO + O 2 2CO 2 ; [CO] = 0,7 M; [O 2 ] = 0,2 M; [CO 2 ] = 1,5 M 5.4.3. C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 ; [C 2 H 2 ] = 0,2 M; [H 2 ] = 0,6 M; [C 2 H 4 ] = 0,5 M 5.4.4. 2H 2 + O 2 2H 2 O; [H 2 ] = 3 M; [O 2 ] = 1 M; [H 2 O] = 10 M 5.4.5. N 2 + 3H 2 2NH 3 ; [N 2 ] = 3 M; [H 2 ] = 9 M; [NH 3 ] = 5 M 5.4.6. 2NH 3 N 2 + 3H 2 ; [NH 3 ] = 0,24 M; [N 2 ] = 0,07 M 5.4.7. H 2 + I 2 2HI; [H 2 ] = 0,03 M; [I 2 ] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M 5.4.8. 2NO 2 2NO + O 2 ; [NO 2 ] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M 5.4.9. COCl 2 CO + Cl 2 ; [COCl 2 ] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl 2 ] = 2,5 M 5.4.10. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O; [CH 3 COOH] = 0,06 M; [C 2 H 5 OH] = 0,04 M; [CH 3 COOC 2 H 5 ] = 0,08 M; [H 2 O] = 0,08 M 5.4.11. 2HI H 2 + I 2 ; [HI] = 2,4 M; [I 2 ] = 1,8 M 5.4.12. N 2 O 4 2NO 2 ; [N 2 O 4 ] = 0,015 M, [NO 2 ] = 0,045 M 5.4.13. СO 2 + H 2 CO + H 2 O; [CO 2 ] =1,5M; [H 2 ] =1,2M; [CO] =0,8M; [H 2 O] =0,8M 5.4.14. 2SO 2 + O 2 2SO 3 ; [SO 2 ] = 0,01 M; [O 2 ] = 0,02 M; [SO 3 ] = 0,03 M