Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

46 бужденного состояния атома цинка. Укажите наиболее характерные степени окисления Zn, Cd, Hg. 8 . Восстановительная активность цинка. В отдельные пробирки возьмите по 2-3 капли раствора KMnO 4 и K 2 Cr 2 O 7 . Добавьте в каждую пробирку 3-4 кап- ли разбавленной серной кислоты и внесите по кусочку цинка. Наблюдайте из- менение окраски растворов в связи с восстановлением взятых веществ метал- лическим цинком. Составьте уравнения ОВР в ионной форме, а также приведи- те уравнения полуреакций окисления и восстановления: KMnO 4 + Н 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + Н 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Н 2 SO 4 + H 2 O Практическая работа №3. Строение атома и химическая связь 3. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента : 3.1.1. p -элемент VI периода IV группы 3.1.2. p -элемент V периода V группы 3.1.3. p -элемент V периода VII группы 3.1.4. d -элемент IV периода IV группы 3.1.5. p -элемент III периода IV группы 3.1.6. p -элемент III периода VI группы 3.1.7. s -элемент V периода I группы 3.1.8. p -элемент IV периода V группы 3.1.9. p -элемент IV периода IV группы 3.1.10. d -элемент IV периода III группы 3.1.11. s -элемент III периода II группы 3.1.12. p -элемент IV периода VII группы 3.1.13. d -элемент VI периода V группы 3.1.14. s -элемент V периода II группы 3.1.15. p -элемент V периода IV группы 3.1.16. d -элемент V периода VI группы 3.1.17. p -элемент III периода VI группы 3.1.18. d -элемент IV периода VI группы 3.1.19. p -элемент III периода V группы 3.1.20. d -элемент V периода IV группы