Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

45 4. Окислительные свойства хрома (VI). К раствору бихромата калия К 2 Cr 2 O 7 добавьте раствор серной кислоты и кристаллический сульфит натрия Na 2 SO 3 . Наблюдайте изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Со- ставьте уравнения ОВР в сокращенной ионной форме, а также электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления: К 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →К 2 SO 4 + Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 + Н 2 О Свойства d-элементы восьмой группы 5 . Получение гидроксидов Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ и их восстановительные свой- ства . К растворам солей Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ прилейте по каплям раствор NaOH до выпадения осадков гидроксидов. Нагрейте пробирки на водяной бане, до изме- нения цвета одного из осадков. Какой из гидроксидов не окисляется кислоро- дом воздуха? Составьте уравнения выполненных реакций: FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 →Fe(OH) 3 бледно-зеленый желтый CoCl 2 + KOH → NiSO 4 + KOH → 6 . Окислительные свойства железа (III). В пробирку с раствором FeCl 3 внесите кристаллики Na 2 SO 3 . Нагрейте на водяной бане до обесцвечивания рас- творы. Убедитесь в появлении ионов Fe 2+ характерной реакцией с K 3 [Fe(CN) 6 ]. Напишите уравнения реакций в сокращенной ионной форме: FeCl 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O→Na 2 SO 4 + FeCl 2 + … FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ] →… Свойства d-элементов второй группы 7. Составьте сокращенную электронную формулу цинка. Покажите распре- деление валентных электронов по атомным орбиталям для нормального и воз-