Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

42 ната калия KMnO 4 . В каждую пробирку добавьте разбавленной серной кислоты. Затем в обе пробирки добавьте раствор нитрита натрия – NaNO 2 до появления окрашивания в пробирке с раствором KI и обесцвечивания раствора в пробирке с раствором KMnO 4 . Какой опыт иллюстрирует окислительные свойства азоти- стой кислоты и какой – восстановительные? Составьте уравнения ОВР и урав- нения полуреакций. NaNO 2 + H 2 SO 4 → KI + H 2 SO 4 + HNO 2 →I 2 + K 2 SO 4 + NO +H 2 O KMnO 4 + H 2 SO 4 + HNO 2 →MnSO 4 + K 2 SO 4 + HNO 3 + H 2 O 6. Амфотерность гидроксида сурьмы (III) . Получите гидроксид сурьмы (III) – Sb(OH) 3 , используя растворы SbCl 3 и NH 4 OH. Докажите опытным путем амфотерные свойства Sb(OH) 3. Напишите уравнения реакций. 7 . Основные свойства гидроксида висмута (III). Получите гидроксид висму- та (III), используя растворы Bi(NO 3 ) 3 и NH 4 OH. Убедитесь, что гидроксид висму- та (III) не растворяется в растворе щелочи. Объясните, почему на гидроксид висмута (III) не действует щелочь. Составьте ионное уравнение реакции Bi(OH) 3 + HCl → 8. Получение BiI 3 и его свойства . К раствору соли висмута Bi(NO 3 ) 3 добавьте по каплям раствор KI до выпадения черного осадка BiI 3 . Затем прилейте избыток KI до растворения осадка. Составьте уравнения реакций в ионной форме: Bi(NO 3 ) 3 + KI →BiI 3 ↓+ KNO 3 BiI 3 ↓+ KI →K[BiI 4 ].