Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

40 разделите на три пробирки. Содержимое одной из них обработайте разбавленной соляной кислотой, второй – концентрированным раствором хлорида аммония, третьей – раствором щелочи (последнюю пробирку с осадком сохранить). В ка- ких случаях сохраняется осадок? Составьте уравнения реакций. Mg(ОН) 2 + HCl→ Mg(ОН) 2 +NH 4 Cl→ Mg(ОН) 2 +NаОН→ Если реакцию взаимодействия солей магния со щелочами проводить в при- сутствии красителя титанового желтого, то осадок гидроксида магния окраши- вается в желтый цвет. Убедитесь в этом, добавив 1-2 капли красителя в третью пробирку. 3. Получение гидроксида бериллия и его амфотерные свойства . Получите гидроксид бериллия Ве(ОН) 2 , используя растворы ВеCl 2 и NН 4 ОН, и докажите экспериментально его амфотерность. Составьте уравнения реакций в молеку- лярной и ионной форме: ВеCl 2 + NН 4 ОН → Ве(ОН) 2 +HCl → Ве(ОН) 2 +2NаОН→Nа 2 [Ве(ОН) 4 ] тетрагидроксобериллат натрия Свойства р-элементов 1 . Получение гидроксида алюминия и его амфотерные свойства . Получите гидроксид алюминия используя растворы АlCl 3 и NН 4 ОН. Экспериментально докажите его амфотерность. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: