Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

37 Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева Д.И. Менделеев сформулировал открытый им закон: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. Современная интерпретация периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента. Причина периодического изменения химических свойств элементов заключается в периодическом характере заполнения элек- тронных оболочек их атомов. Химические элементы образуют четыре электронных семейства: s -; p -; d - и f - элементы. Элементы в пределах каждого семейства характеризуются общностью свойств и закономерным расположением в Периодической системе Д.И. Менде- леева. Химические свойства элементов определяются строением внешнего кван- тового слоя, величинами радиусов атомов и энергии их ионизации. Элементы, в атомах которых формируется s-подуровень внешнего квантово- го слоя, образуют s -семейство. К нему относятся элементы главных подгрупп I и II групп, а также водород и гелий. Все они (кроме водорода и гелия) – метал- лы. Сокращенная электронная формула s -элементов: ns 1÷2 . Оксиды s-элементов, за исключением бериллия, имеют основный характер. Под названием р -элементов объединяются главные подгруппы 3, 4, 5, 6, 7, 8 групп. Сокращенная электронная формула р -элементов: ns 2 nр 1÷6 . С увеличени- ем атомного номера р -элемента по группам возрастают металлические свой- ства, а по периодам – неметаллические. Элементы, в атомах которых заполняется d -подуровень предпоследнего уровня, образуют d -семейство. К ним относятся элементы побочных подгрупп периодической системы. Сокращенная электронная формула d -элементов имеет вид: (n–1)d 1÷10 ns 0÷2 . Все d -элементы (кроме цинка и кадмия) проявляют пере- менные степени окисления (с.о.). В свободном состоянии d -элементы – металлы и могут проявлять только восстановительные свойства.