Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

28 5. Получение перлов буры . Возьмите в ушко накаленной платиновой про- волоки немного кристаллической буры. Внесите в пламя горелки. Наблюдайте образование стекловидного перла буры. Опустите проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(NО 3 ) 2 или соли хрома Cr(NО 3 ) 3 . Наблюдайте окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составьте уравнения реакций: Со(NО 3 ) 2 → СоО+NО 2 +О 2 Nа 2 В 4 О 7 + СоО → NаВО 2 +Со(ВО 2 ) 2 6. Относительная сила кислот. В одну пробирку налейте около 3 мл двумо- лярного раствора соляной кислоты, а в другую – столько же раствора уксусной кислоты той же концентрации. В каждую пробирку положите по кусочку цин- ка, пронаблюдайте и объясните различие в скоростях реакций. Рекомендуется брать пинцетом уже бывшие в работе кусочки цинка и делать заключение не по начальному периоду реакции. Практическая работа №2. Основные классы неорганических соединений 1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений: 1.1.1. Fe(OH) 2 Cl 1.1.2. K 2 CrO 4 1.1.3. Mg(ClO 3 ) 2 1.1.4. NaHS 1.1.5. Al(OH) 3 1.1.6. NaH 2 PO 4 1.1.7. NH 4 OH 1.1.8. Na 2 Cr 2 O 7 1.1.9. Ba(HSO 3 ) 2 1.1.10. Na 2 SO 3 1.1.11. Ba(OH) 2 1.1.12. HClO 4 1.1.13. (CuOH) 2 CO 3 1.1.14. Ba 2 P 2 O 7 1.1.15. HMnO 4 1.1.16. Al(OH)SO 4 1.1.17. Ca(ClO) 2 1.1.18. Ca(H 2 PO 4 ) 2 1.1.19. Al(NO 3 ) 3 1.1.20. K 2 ZnO 2