Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

27 Лабораторная работа №2 Обзор свойств основных классов неорганических соединений 1. Получение амфотерных гидроксидов . В отдельные пробирки налейте растворы хорошо растворимых солей: хрома (III), цинка, прибавляя по каплям раствор едкого натра до образования густых студенистых осадков. Разделите каждый осадок на две части, на одну часть подействуйте избытком щелочи, а на другую – кислоты. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения всех реакций. 2. Получение средней и кислой соли . Налейте в пробирку немного раствора гидроксида кальция и пропустите углекислый газ из аппарата Киппа до появления осадка. Продолжайте пропускать углекислый газ до растворения осадка. Раствор разделите на две части, одну из них прокипятите, а к другой добавьте раствор гид- роксида кальция. Объясните образование осадков в обеих пробирках и выделение пузырьков газа в одной из них. Напишите уравнения всех реакций. 3. Получение основной соли и гидроксида меди (II). В две пробирки налейте одинаковое количество раствора сульфата меди. В одну из них добавь- те столько же раствора едкого натра, а в другую в 10 раз меньше, чем налито раствора сульфата меди, и перемешайте. Отметьте различие цвета гидроксида меди и гидроксосульфата меди (CuOH) 2 SO 4 . Нагрейте обе пробирки и отметьте различное отношение осадков к нагрева- нию. К нагретому осадку гидроксосульфата меди добавьте еще раствор едкого натра. Что происходит? Напишите уравнения всех реакций. 4. Получение нерастворимых карбонатов. Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором Nа 2 СО 3 или (NН 4 ) 2 СО 3 нерастворимые в воде карбо- наты. К 2-3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавьте такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки? Составьте уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (MgОН) 2 СО 3 .