Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

15 Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, ко- торое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Между молекулярной массой М , молярной массой эквивалента Э и валентно- стью В элемента А существует соотношение В М Э А А  (1.4) кислоты основность масса ая молекулярн Э кислоты  (1.5) основания ь кислотност масса ая молекулярн Э основания  (1.6) соли молекуле в металла атомов число металла ь валентност масса ая молекулярн Э соли   (1.7) Закон Авогадро . В равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Молекулы простых газов двухатомны (Н 2 , О 2 , N 2 ). 1 моль – 22,4 л – 6,023∙10 23 молекул (где N А – число Авогадро) при нормаль- ных условиях (273,15 К, 101,325 кПа). Уравнение Менделеева – Клапейрона. , RT M m PV   (1.8) где Р – давление газа, Па; V – его объем, м 3 ; m – масса вещества, г; М – его мольная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль · К). Правило Дюлонга-Пти. Произведение атомной массы на удельную тепло- емкость есть величина постоянная и примерно равная 25 Дж/моль∙К. A∙ C уд = 25Дж/моль∙К где С уд – удельная теплоемкость, количество тепла, которое необходимо затра- тить на нагревание 1 г вещества на 1 градус.