Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

14 ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Основой химии является атомно-молекулярное учение. Химическому эле- менту соответствует атом, соединениям – молекула. Молекулы образованы из атомов посредством химических связей. Молекулярная масса (М) – масса молекулы, выраженная в атомных едини- цах массы. Молекулярная масса равна сумме атомных масс всех атомов, из ко- торых состоит молекула. Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов и т.д.), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода-12 (молярная масса в г/моль численно равна молеку- лярной массе). Закон сохранения массы (Ломоносов – Лавуазье). Общая масса реагентов равна общей массе продуктов реакции. Для уравнения реакции: а А + b B = A a B b (1.1) закон сохранения массы можно записать в следующем виде: m(A) + m(B) = m(A a B b ), или в общем виде: ∑m i =∑m j (1.2) Закон кратных отношений (Дальтон). Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как про- стые целые числа. Закон постоянства состава (Пруст). Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количествен- ный состав. Соединения, отвечающие этому закону – дальтониды , соединения с переменным составом – бертоллиды , например, – TiO 2± х ( х =0,2). Закон эквивалентных отношений (Рихтер). Массы реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы их эквивалентов. В А B A Э Э m m  (1.3) где m A , m B – массы реагирующих веществ, Э А , Э В – их химические эквиваленты.