Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

111 весного потенциала металлического электрода рассчитывается по уравнению Нернста: C nF RT Me Me ln     (8.2) где φ Ме и φ Ме º равновесный и стандартный электродные потенциалы; R – уни- версальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К); T – температура, К; F – число Фарадея, равное 96484,56 Кл/моль; n – заряд иона металла; C – концентрация ионов металла, моль/л. При подстановке в формулу Нернста значений R , F , коэффициента перевода натурального логарифма в десятичный (2,303) и температуры, равной 25°С, она примет вид: C n Me Me lg 059 ,0     (8.3) при С = 1 моль/л, φ Ме = φ Ме º , т.е. равновесный потенциал становится равным стандартному электродному потенциалу. Формулу Нернста можно применять только к металлам, находящимся в растворах своих солей. При электрохимических реакциях на электродах идут процессы: анод – окис- ление (отдача e); катод – восстановление (присоединение e). Протекание элек- трохимических процессов сопровождается изменением величины потенциала анода и катода – явление поляризации . При анодной поляризации потенциал анода смещается в область положительных значений, а при катодной поляриза- ции – в область отрицательных значений потенциала.