Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

110 ТЕМА 8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, называются электрохимическими процессами, к таковым относятся: процессы в химических источниках тока (гальванических элементах), при электролизе, коррозии. Электродом называют любой металл (или электропроводящий материал, например, графит), погруженный в воду или в раствор электролита. Разность электростатических потенциалов двойного электрического слоя на границе между металлом и раствором называют электродным потенциалом. На поверх- ности металла устанавливается равновесие:   en m n m ение восстановл окисление          O) Me(H OH Me 2 2 (8.1) Гидратированные ионы металла, находящиеся у его поверхности, и оставши- еся на металле избыточные электроны образуют две противоположно заряжен- ные плоскости – двойной электрический слой (аналогично плоскому конденса- тору). Абсолютное значение электродного потенциала определить нельзя, поэтому измеряют его относительное значение. Обычно электродные потенциалы изме- ряют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал кото- рого условно принимают за нуль. Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием «стандарт- ный электродный потенциал металла». Стандартным электродным потенциалом металла называют потенциал, который возникает на границе между металлом и раствором его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л, при стан- дартных условиях (температура 25°С и давление 101,325 кПа). Потенциал металла зависит от концентрации его ионов в растворе. Если кон- центрация ионов металла в растворе не равна 1 моль/л, тогда значение равно-