Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

106 8.2.4. NO 3 – → NO 2 – ; NH 3 →NO; NO → NO 2 8.2.5. IO 3 – → I – ; 2I – → I 2 ; IO 3 – → I 2 8.2.6. MnO 2 →MnO 4 – ; MnO 4 2– →Mn 2+ ; MnO 4 2– →MnO 4 – 8.2.7. SnO→ SnO 2 ; Sn → Sn(OH) 2 ; SnCl 4 → Sn 8.2.8. Cl 2 → 2Cl – ; ClO 3 – → Cl – ; Cl 2 → ClO – 8.2.9. PH 3 → P 2 O 5 ; PCl 5 → PCl 3 ; PO 3 3– → PO 4 3– 8.2.10. TiCl 4 → Ti; S → SO 2 ; PH 3 → P 2 O 5 8.2.11. LiH→ H 2 ; H 2 O 2 → H 2 O; CrO 2 – → CrO 4 2– 8.2.12. CO→ CO 2 ; HNO 3 → NO; Cu 2 S → CuO 8.2.13. FeO→ Fe 2 O 3 ; FeO 4 2– → Fe 3+ ; Fe → Fe(OH) 3 8.2.14. H 2 S → S; SO 3 2– → SO 4 2– ; SO 3 2– → S 8.2.15. H 2 S → SO 2 ; Tl(OH) 3 → TlOH; Hg 2 Cl 2 → HgCl 2 8.2.16. H 2 O 2 → O 2 ; NO 2 → HNO 3 ; S 2 2– → 2S 8.2.17. Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 ; ClO – → Cl – ; POCl → POCl 3 8.2.18. MnO 2 →Mn 2+ ; SO 2 → SO 3 ; Br 2 → 2Br – 8.2.19. CrO 4 2– → Cr 3+ ; Cr(OH) 2 → Cr(OH) 3 ; 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2– 8.2.20. Al 2 O 3 → Al; Co(OH) 2 → Co(OH) 3 ; MnO 4 – →Mn 2+ 8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций ионно-электронным способом: 8.3.1. а) Mg + HNO 3 →Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 8.3.2. б) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O 8.3.3. а) HClO 3 + H 2 SO 3 → H 2 SO 4 + HCl 8.3.4. б) As 2 O 3 + HNO 3 + H 2 O→ H 3 AsO 4 + NO 8.3.5. а) PbO 2 + HCl → PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O 8.3.6. б) NaAsO 2 + NaClO 4 + NaOH→ Na 3 AsO 4 + NaCl + H 2 O 8.3.7. а) Br 2 + HClO + H 2 O →HBrO 3 + HCl 8.3.8. б) MnCl 2 + KBrO + KOH →MnO 2 + KBr + KCl + H 2 O 8.3.9. а) CaH 2 + H 2 O→ Ca(OH) 2 + H 2 8.3.10. б) S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O