Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

105 Практическая работа №8. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы 8.1. Определите степени окисления элементов в веществах: 8.1.1. H 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , H 2 O 2 , Co(OH) 3 , NiSO 4 , S, SO 2 8.1.2. H 2 O 2 , O 2 , Al 2 O 3 , PbO 2 , Pb(NO 3 ) 2 , PbS, K 2 MnO 4 8.1.3. FeO, FeSO 4 , Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4 , Fe, FeCl 2 , Fe(OH) 3 8.1.4. H 2 , NaH, HF, OF 2 , KBrO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , Cr(NO 3 ) 3 8.1.5. I 2 , KI, HIO, NaIO 3 , ICl 3 , IF 7 , CuI 8.1.6. KMnO 4 , K 2 MnO 4 , MnO 2 , Mn(OH) 2 , Mn 3 N 2 , MnSO 4 , K 2 SO 3 , H 2 S 8.1.7. Hg, Hg(NO 3 ) 2 , HgCl 2 , Hg 2 Cl 2 , NaBiO 3 , BiONO 3 , Bi(OH) 3 8.1.8. SnCl 4 , SnO 2 , Sn, Sn(NO 3 ) 2 , Na 2 [Sn(OH) 6 ], SnSO 4 , SnCl 2 8.1.9. Cu, CuSO 4 , CuCl, CuO, K 2 [Cu(OH) 4 ], Cu(NO 3 ) 2 , Cu 2 (OH) 2 CO 3 8.1.10. H 2 S, H 2 S 2 , S, SO 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 8.1.11. PH 3 , NaH 2 PO 2 , H 3 PO 3 , H 3 PO 4 , PCl 5 , POCl 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 8.1.12. CrCl 3 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr(OH) 3 , Cr 2 O 3 8.1.13. Au 2 O 3 , Au, AuCl 3 , Au(OH) 3 , H[AuCl 4 ], Au 2 S 3 , H 2 S 8.1.14. AsCl 3 , H 3 AsO 3 , As 2 O 5 , H 3 AsO 4 , AsCl 5 , AsOCl 3 , CaHAsO 4 8.1.15. CO, HClO 2 , CO 2 , HBrO, NaBr, Fe(NO 3 ) 3 , Co(OH) 3 8.1.16. NH 2 OH, N 2 O 4 , HNO 3 , N 2 O 5 , N 2 , AgNO 3 , NH 4 NO 3 8.1.17. KNO 2 , NH 4 NO 2 , NO 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuS, H 2 SO 4 , Na 2 O 2 8.1.18. FeCl 2 , Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , Pb(HSO 4 ) 2 , PbO 2 , PbCl 2 8.1.19. Zn, Zn(OH) 2 , Na 2 [Zn(OH) 4 ], N 2 , Mg 3 N 2 , NaNO 3 , Fe 2 O 3 8.1.20. Cu, CuO, Cu 2 O, Hg(NO 3 ) 2 , H 2 SO 3 , H 2 S, SO 2 8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления: 8.2.1. PbO→ PbO 2 ; NH 3 → N 2 ; V 3+ → VO 2+ 8.2.2. N 2 O → N 2 ; S 2 O 3 2– → S 4 O 6 2– ; MnO 4 – →MnO 2 8.2.3. Cu 2 O→ CuO; Cu 2+ → CuI; CuO → Cu