Топливо, процессы горения и токсичность

исходного состояния вступающих в реакцию веществ «реагентов» в конечное состояние «продукты» в соответствии с законом сохра­ нения вещества. Для того чтобы осуществить переход из состояния «реаген­ ты» в состояние «продукты» надо разрушить межмолекулярные и межатомные связи реагентов, а из образовавшихся частиц получить новые вещества - продукты. Разрыв химических связей всегда требует затрат энергии, равной сумме энергий разрушаемых связей. Образование (соедине­ ние) продуктов всегда сопровождается выделением энергии, рав­ ной сумме энергий образующихся связей. Разность между энерги­ ей, затраченной на разрушение, и энергией, полученной при обра­ зовании продуктов, составляет теплоту (или тепловой эффект) ре­ акции. Каждому веществу присуща своя определенная величина теплового эффекта его образования из простых веществ. При горении в камерах сгорания авиадвигателей в качестве исходных веществ (реагентов) используется углеводородное топ­ ливо и атмосферный воздух. Современные реактивные топлива яв­ ляются смесью различных углеводородов, условную химическую формулу которых представляют в виде (СтН^). Для авиакеросинов обычно принимают m =10, п = 20, для пропана m = 3, п = 8 и т.д. Атмосферный воздух представляют как смесь азота с кислородом с условной химической формулой (О2 + 3,76 N2). Коэффициент 3,76 показывает, что в воздухе на 1 молекулу кислорода приходится 3,76 молекул азота. В принципе это соотношение имеет смысл только как мольное, так как 3,76 молекул не имеет физического смысла. Химическую реакцию окисления углеводородного топлива воздухом можно записать в виде стехиометрического уравнения: 4 Н„+(4т + п)-(02 + 3,76 N2) = =4 т СО2 + 2п Н2О + 3,76 ( 4т + п) N2. (56) Стехиометрическое уравнение показывает результат полной реакции - полного превращения исходных веществ в основные 100