Топливо, процессы горения и токсичность

продукты реакции, в продукты полного окисления. Стехиометри- ческое уравнение отражает закон сохранения вещества (число атомов С, Н, О, N веществ в левой и правой частях уравнения оди­ наково) и позволяет на основании закона сохранения энергии рас­ считать тепловой эффект реакции. Для расчета необходимо распо­ лагать только одной числовой характеристикой для каждого хими­ ческого соединения в левой и правой частях уравнения химической реакции - тепловым эффектом образования этого вещества из про­ стых веществ: углерода, водорода, кислорода, азота. Этот тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, его со­ ставляющих, находящихся в стандартных условиях (Р = 1,01-10^ Па, Т = 298 К), носит название стандартной энтальпии образования. При этом стандартные энтальпии образования самих простых ве­ ществ, находящихся в стандартных условиях, принимаются равны­ ми нулю. Значения стандартных энтальпий для большинства ве­ ществ приводятся в справочниках. Таким образом, расчет теплового эффекта реакции сводится к определению разницы в тепловых эффектах перехода простых веществ в состояние «реагенты» и перехода тех же простых ве­ ществ в состояние «продукты». В действительности реакция окисления углеводородного топлива кислородом воздуха при горении в камере сгорания нико­ гда не происходит в строгом соответствии со стехиометрическим уравнением. В процессе окисления образуется большое количество промежуточных и побочных веществ - продукты неполного окис­ ления, т.е. образование конечных продуктов проходит через ряд промежуточных стадий. По закону Гесса стандартная энтальпия реакции зависит только от различия стандартных энтальпий реа­ гентов и продуктов и не зависит от пути протекания реакций. Это значит, что совершенно неважно, каким путем получаются конеч­ ные продукты реакции - прямым (по стехиометрическому уравне­ нию) или через промежуточные соединения. 101