Камеры сгорания конвертированных авиационных газотурбинных двигателей

42 воздействия. Однако следует иметь в виду, что здесь рассмотрена картина образования окиси углерода в смесях с избытком кислорода, тогда СО является промежуточным продуктом и без учета обрат- ных реакций, т.е. без учета термодинамически равновесных концен- траций СО. В то же время эта упрощенная схема позволяет каче- ственно оценить и объяснить образование сверхравновесных концен- траций окиси углерода в продуктах догорания топлива. В случае реагирования «богатых» смесей окись углерода является не проме- жуточным продуктом, а одним из основных. В этих условиях при анализе кинетических кривых изменения концентрации СО в зоне догорания нужно либо учесть реальные кон- центрации радикалов ОН, либо совсем пренебречь реакцией окисле- ния окиси углерода в двуокись. 2.3. Образование окислов азота На основе цепного неразветвленного механизма Я.В. Зельдо- вича образования окиси азота можно получить уравнение для расче- та скорости его образования: 2 O N NO N    ; 2 N О NО O    . Лимитирующей скоростью образования NO реакцией является первая реакция, скорость которой по закону действующих масс с уче- том обратной реакции примет вид: NO 1 O N 1 N NO 2 τ dC k C C k C C d        , (2.15) где k 1 и k –1 – константы скорости прямой и обратной реакций. Если учесть образование окиси азота и по второй нелимитирующей ста- дии, уравнение примет вид: NO 1 O N 1 N NO 2 N O 2 O NO 2 2 τ dC k C C k C C k C C k C C d               ,(2.16) где k 1 и k –1 – константы скорости прямой и обратной реакций.