Камеры сгорания конвертированных авиационных газотурбинных двигателей

35 ных реакций характерно существование отдельной конкретной ста- дии, определяющей скорость всей реакционной последовательности. Это обстоятельство позволяет существенно упростить уравнение скорости сложной химической реакции лимитирующей стадии, кото- рая представляет собой, как правило, простую элементарную реак- цию. Однако при этом оказывается несколько неопределенным зна- чение концентраций исходных реагентов этой стадии, одним из кото- рых часто оказывается свободный радикал или иной активный промежуточный продукт. 2.1. Образование несгоревших углеводородов В большинстве работ, посвященных высокотемпературному окислению углеводородов, в качестве лимитирующей скорость на- чального окисления углеводородов считают элементарные реакции образования окисей и перекисей углеводородных радикалов. Напри- мер, в механизме окисления метана рассматривают реакцию метиль- ного радикала с молекулярным кислородом [13]: 3 2 СН О НСНО ОН    . Тогда скорость уменьшения концентрации не сгоревших углево- дородов по мере реагирования в гомогенных условиях будет пропорци- ональна скорости реагирования метильного радикала с кислородом, т.е. 3 CH HC C C τ τ d d d d    . (2.1) В соответствии с выражением закона действующих масс ско- рость этой реакции может быть записана в виде CH 3 CH O 3 2 τ dC k C C d     , (2.2) где k – константа скорости прямой реакции; 3 CH C и 2 O C – текущие концентрации метильного радикала и молекулярного кислорода.