Камеры сгорания конвертированных авиационных газотурбинных двигателей

295 Скорость химической реакции представляется, в предположении по- стоянства объема реагирующей смеси и малости концентраций про- межуточных соединений, следующей зависимостью:     1 2 1 2 ... j n n d х k Х Х dt      (12.25) Если n 1 = 1, реакция первого порядка по реагенту   1 Х , если n 1 = 2, реакция второго порядка по   1 Х . Для уравнения (12.24) сум- марный порядок реакции равен сумме показателей ступеней, т.е. i i n  . Коэффициент пропорциональности k называется константой ско- рости,   1 Х – молярная концентрация вещества i . Показатели степе- ни для (12.25) являются стехиометрическими коэффициентами урав- нения химической реакции только для элементарных реакций. На практике, скорость реакции записывается в следующем виде:     1 1 kj kj K К i j k k j К k w k Х k Х             , (12.26) где j A  , j n  , j E  , R 0 – постоянные величины, характеризующие пря- мое направление j реакции: предэкспоненциальный множитель, тем- пературный коэффициент, энергия активации и универсальная газовая константа соответственно. Для многих реакций экспериментально можно определить только кинетическое уравнение для одного из направлений химической ре- акции. Поэтому для определения константы скорости другого направ- ления используется константа равновесия: j pj j k K k    , (12.29) которая является отношением константы скорости j реакции в прямом направлении к обратному.