Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

7 отношениях. Этот экспериментальный факт подтверждал, что час- тицы элементов (атомы) объединяются в новое образование – моле- кулу. Когда же в 1811 г. итальянский физик и химик Амедео Авогадро и в 1814 г. французский физик, математик и химик Андре Мари Ам- пер обнаружили, что в равных объемах при одних и тех же значениях температуры и давления должно содержаться одинаковое число мо- лекул независимо от вида газа, научный мир окончательно осознал разницу между молекулами и атомами. В 1865 г. австрийский физик и химик Иоганн Йозеф Лошмидг первым вычислил диаметр молекулы и определил количество моле- кул газа, содержащихся в 1 см при нормальных условиях (число Лош- мидга). Одновременно с этим получили развитие представления хи- миков Арчибалда Скотта Купера, Александра Михайловича Бутле- рова, Фридриха Августа Кекуле, Эдуарда Франкланда и других уче- ных об атомном строении молекул. В 1912 г. голландский физик и физико-химик Петер Йозеф Виль- гельм Дебай ввел понятие о полярных молекулах для объяснения диэлектрического поведения газов и слабых растворов. В том же году немецкие ученые физик-теоретикМакс Лауэ, физик и биофизик Валь- тер Фридрих и физик-экспериментатор Пауль Книппинг определили размеры молекул с помощью интерференции рентгеновских лучей на молекулярных кристаллах. Следует вспомнить также объяснение явления критической опалесценции, предложенноеМарианом Смолу- ховским и Альбертом Эйнштейном (1903 г.). Лишь после открытия квантовой механики стало возможным ответить на вопрос о причинах образования молекул. В 1927 – 1928 гг. немецкий физик-теоретик Фридрих Хунд, американский физик и хи- мик Роберт Сандерсон Мадликен, немецкий физик-теоретик Вальтер Генрих Гайтлер, английский физик-теоретик Фриц Лондон и другие исследователи предприняли попытку рассмотрения молекулы водо- рода H 2 , которая состоит всего из четырех частиц. Первые прибли- женные расчеты В. Гайтлера и Ф. Лондона дали величину энергии связи 309 кДж/моль и расстояние между ядрами 0,08 нм, тогда как экспериментально определенные значения составляют 456 кДж/моль и 0,0768 нм, соответственно.