Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

43 Итак, кинетическая теория рассматривает температуру как среднестатистическую величину, характеризующую систему, состо- ящую из очень большого числа частиц, находящихся в хаотическом (тепловом) движении. Поэтому к единичным атомам и молекулам понятие температуры неприменимо. В этом заключается молеку- лярно-кинетическое толкование абсолютной температуры. Коэффициент пропорциональности 2 3 k представляет собой кон- станту, зависящую от выбора шкалы температуры. Один из спосо- бов выбора шкалы основан на том, что интервал температур между Т кип и Т замерз воды при р = 1 атм полагается равным 100 °С. Таким способом величина k определяется путем измерения свойств воды. Уравнение состояния Клапейрона – Менделеева Свойства одного моля идеального газа как макроскопической системы, состоящей из огромного числа частиц, однозначно опреде- ляются всего тремя параметрами: давлением ( р ), температурой ( T ), молярным объемом ( v ), т.е. объемом одного моля газа. Экспериментально установлено, что три переменные р , v и T , описывающие макроскопическое состояние газа, не могут быть вы- браны независимо. Они связаны между собой уравнением состояния идеального газа: pV = vRT , (2.25) где v – количество вещества в молях; v = m //  ; m – масса газа;  – молярная масса, т.е. масса одного моля; р – давление; V – объем сосуда, в котором находится газ; Т – абсолютная температура; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль  К). Это уравнение называется уравнением Клапейрона – Менде- леева. 2.4. Статистические распределения В состоянии теплового равновесия макроскопические парамет- ры физической системы (объем, давление, температура) не меняют- ся со временем. Однако координаты и скорости отдельных молекул