Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

145 На рис. 7.5 изображена энтропия газообразного водорода как функция температуры и давления, а фигура – энтальпия газообразно- го водорода как функция давления и энтропии. Термодинамическое состояние в общем смысле является ло- кально равновесным. Пусть система состоит из термически равно- весных подсистем. В этом случае естественно обобщить введённое определение энтропии и считать, что энтропия системы равна сумме энтропий подсистем. Это значит, что полная энтропия имеет вид     ..., A B S S S      (7.17) где части системы A , B , … находятся в состояниях  ,  , … с энтро- пиями, равными соответсвенно   A S  ,   B S  , … . Выражение (7.17) и является обобщением понятия энтропии на случай общего термо- динамического состояния.