Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

144 Почти очевидно, что энтропия представляет собой экстенсив- ную величину (рис.7.5). Для однородной термически равновесной си- стемы энтропия пропорциональна массе или объёму, так как при пе- реходе системы из исходного в рассматриваемое термодинамичес- кое состояние количество тепла, поглощаемое на каждой стадии про- цесса, пропорционально массе. Рис. 7.5. Энтропия ( а ) и энтальпия ( б ) водорода 5 10 15 100 200 300 400 500 h, кал/г 1 50 100 Р , атм 100 200 300 400 500 600 800 900 1000 700 0 50 100 150 200 250 300 0 5 10 0 50 100 Р , атм Т , °К 100 60 40 20 10 1 2 5 3 5 10 15 S , кал/г  град С а б С 0 S , кал/г  град Как известно, это означает, что интеграл     0 0 L L d Q d Q T T           определяется состояниями  0 и  и не зависит от L и L  . Следова- тельно, если состояние  0 фиксированное, то этот интеграл, или S (  ), является функцией состояния, определяемой однозначно для задан- ного состояния  .