Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

143 Соотношение Гиббса       . . L dQ U A Z U U U               – ; , i i i j j j d А pdV X dx d Z dN         где X i – сила i -го типа, действующая на систему со стороны окружа- ющей среды; x i – коордтината системы; Nj – число молекул или мо- лей j -го компонента системы  j – химический потенциал системы . i i j j i i dU TdS pdV X dx dN        (7.14) Это фундаментальное уравнение объединяет первый и второй закон термодинамики. Уравнение (7.14) имеет вид пфаффовой формы. i i i dU y dY   , (7.15) где 1 2 3 1 1 2 3 1,... , , ..., , , y T y p y X Y S Y V Y x        Для замкнутой си- стемы, у которой происходит только изменение объёма, уравнение (7.14) переходит в . dU TdS pdV   (7.16) Энтропия. Функции состояния. Пусть L и L  представляют собой два квазистатических процесса, связывающих состояния  0 и  . Применяя к обратимому циклу  0 ( L )    L   0 соотношения (7.10), получаем     0 0 0. L L d Q d Q T T           