Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

142 ни отдавать тепло, поэтому окончательным результатом будет по- глощение тепла ( ... ) i n Q Q     из теплового резервуара R 0 и соверше- ние работы   0 i i i e i Q Q A T T      над термостатом. Согласно принципу Томсона, эта величина должна быть равна нулю или отрицательна. Таким образом, неравенство (7.9) доказано. Равенство будет иметь место только для обратимого цикла, так как тогда процесс может совершаться в обратном направлении. 7.5. Энтропия Определение . Пусть некоторое термически равновесное состояние  0 выбрано в качестве исходного состояния рассматрива- емой системы. Энтропия S (  ) системы в другом равновесном со- стоянии  определяется соотношением   0 , d Q S T       (7.11) где интегрирование проводится вдоль любого квазистатического про- цесса, связывающего состояния  и  0 , d Q  – количество тепла, по- глощённое системой при температуре Т за бесконечно малую часть всего процесса. В дифференциальной форме это определение прини- мает вид . d Q dS T   (7.12) Согласно первому закону термодинамики, это определение можно переписать в следующей форме:   1 . dS dU d A d Z T      (7.13)