Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

131 получим: ; p T S v T p                    , (6.66) где s и v – удельные энтропия и объем. Объединяя выражения (6.66) и (6.64), найдем: 2 1 2 1 S S dp dT v v    . (6.67) Уравнение (6.67) называют уравнением Клаузиуса – Клапей- рона . Чаще его записывают в виде:   2 1 dp dT T v v    , (6.68) где   2 1 T S S    – теплота перехода на моль вещества (удельная теплота); v 2 – v 1 – изменение удельного объема вещества при перехо- де из одной фазы в другую. Применим уравнение (6.68) к анализу фазового перехода жид- кость – пар. В этом случае теплота подводится к системе (  > 0), удельный объем всегда увеличивается ( v 2  v 1 ), поэтому согласно уравнению (6.68) dp / dT > 0, т.е. температура кипения при увеличе- нии давления ( dp > 0) всегда повышается ( dT > 0), и наоборот (если dp < 0, то dT < 0). Температура плавления (  > 0) при увеличении давления или повышается, или понижается, смотря по тому, увеличи- вается или уменьшается удельный объем при плавлении. В случае перехода жидкости в пар можно предположить, что v п >> v ж , а пар – идеальный газ. Тогда вместо выражения (6.68) полу- чим: 2 п dp p dT Tv RT     . (6.69)