Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

130 можно рассматривать как уравнение, которое позволяет связать рав- новесные температуру и давление: p = p ( T ), (6.63) при которых существуют обе фазы в состоянии равновесия. Уравне- ние (6.63) представляет на плоскости ( р , Т ) кривую (рис. 6.12), назы- ваемую кривой фазового равновесия 1 2 ( , ) ( , ) T p T p    . Рис. 6.12. Кривая фазового равновесия Все точки этой кривой соответствуют соприкосновению равно- весных фаз (например, жидкость – пар). При давлениях больших или меньших, чем равновесное ( р = р 0 ), при данной температуре T 0 устойчивой оказывается одна из фаз (первая или вторая). Поскольку конкретной функции  ( p , T ) не имеется, то уравне- ние кривой равновесия фаз (6.63) также невозможно написать в явном виде. Оказывается, однако, что дифференциальное уравне- ние кривой фазового равновесия получить легко. Согласно уравне- нию (6.62), примем: 1 2 ( , ) ( , ) d T p d T p    или 1 1 2 2 p p T T dT dp dT dT T p T p                                    . (6.64) Принимая во внимание, что  = G / N’ , а также уравнение: d  = – sdT + vdp , (6.65)