Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

123 Рис. 6.6. Диаграмма состояния газа для политропного процесса p – V Остальные закономерности легко вывести из формулы (6.58): 1 1 2 2 1 n T V T V         или TV n –1 = const; 1 1 1 2 2 n n T p T p         или T n p 1– n = const; 1 2 2 1 n p V p V        или PV n = const. Таким образом, работа, производимая постоянной массой газа при адиабатическом расширении, зависит только от разности темпе- ратур (  T ). При Т 2 > Т 1 происходит не расширение, а сжатие газа. При этом работа отрицательна ( А < 0), т.е. не газ производит работу, а работа совершается над газом. Политропный процесс Процесс, происходящий при постоянной теплоемкости, называ- ется политропным – это процесс, при котором происходит частич- ный теплообмен с окружающей средой. На диаграмме p – V политропа занимает промежуточное поло- жение между изотермой и адиабатой (рис. 6.6, штриховая линия). Закон политропного изменения состояния газа имеет вид: PV n = const или TV n –1 = const, (6.58) где n – показатель политропы, численные значения которого опреде- ляются экспериментально.