Термодинамика и теплопередача

152 Подставив значение х , получим общую формулу : 2 2 2 C H O CO H O 4 2 n m m m n n   + + +     . Для сероводорода имеем зависимость 2 2 2 2 H S 1,5O H O SO + + . Состав продуктов сгорания подсчитывается отдельно для каждого компонента смеси и потом суммируется . Температура горения Т г подсчитывается из уравнения ( ) г c пр сг пр сг г с t t Q V с T Т = − , (I.12.7) где пр сг V – общий объем продуктов сгорания , м 3 . Средняя объемная теплоемкость подсчитывается по форму - лам (I.4.8) и (I.4.11). Решение типовых задач 1. Определить теоретическую массу и объем воздуха , необ - ходимого для сгорания 1 м 3 метана при нормальных физических условиях . Решение . Горючее вещество является индивидуальным хи - мическим соединением , поэтому для расчета его объема необхо - димо использовать формулу 2 2 O N 0 в г n n V n + = . Запишем уравнение химической реакции горения СН 4 в воз - духе 4 2 2 2 2 2 CH +2O 2 3, 76N CO +H O 2 3, 76N + ⋅ = + ⋅ . Из уравнения находим 2 2 4 O N CH =2; =2 3,76=7,52; =1, n n n ⋅ тогда 0 в 2 7,52 9,52 1 V + = = м 3 / м 3 или кмоль / кмоль .