Термодинамика и теплопередача

142 ( СО С ) равн = (3 – х ) моль / л ; ( 2 Н О С ) равн = (2 – х ) моль / л . Зная константу равновесия , находим значение х , а затем и исходные концентрации всех веществ : 1 = 2 (3 )(2 ) х х х − − . Отсюда х = 1,2 моль / л . Таким образом , равновесные концентрации участников реак - ции : ( 2 СО С ) равн = ( 2 Н С ) равн = 1,2 моль / л ; ( СО С ) равн = (3 – 1,2) = 1,8 моль / л ; ( 2 Н О С ) равн = (2 – 1,2) = 0,8 моль / л . 2. Равновесие в системе H 2( г ) + I 2( г ) 2HI ( г ) установилось при следующих концентрациях участников реакции : HI – 0,05 моль / л , водорода и иода – по 0,01 моль / л . Как изменятся концентрации во - дорода и иода при повышении концентрации HI до 0,08 моль / л ? Решение . Зная равновесные концентрации участников реак - ции , можно рассчитать константу равновесия данной реакции : 2 2 2 2 HI H I 0, 05 25 0,01 0, 01 c K c c = = = ⋅ ⋅ . При повышении концентрации HI до 0,08 моль / л равновесие сместится в обратном направлении , т . е . более интенсивно начнет протекать обратная реакция : х моль х моль 2 х моль H 2( г ) + I 2( г ) 2HI ( г ) 1 моль 1 моль 2 моль