Термодинамика и теплопередача

139 I.11. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Определения и формулы Скорость химической реакции зависит от числа столкнове - ний реагирующих молекул и , следовательно , зависит от их концен - траций . Концентрацией называется число кмолей газа , находящее - ся в 1 м 3 ( кмоль / м 3 ), а скоростью реакции – число кмолей , прореа - гировавшее за 1 с в 1 м 3 смеси d d τ C w = − кмоль /( м 3 × с ). По закону действующих масс скорость реакции определяется концентрацией молекул и по мере протекания процесса скорость прямой реакции уменьшается , но зато возрастает скорость обрат - ной реакции , так как число молекул получаемых веществ увеличи - вается . Наступает момент , когда скорости обеих реакций делаются равными и видимая реакция останавливается , наступает химиче - ское равновесие . Процесс обратного разложения получаемого вещества назы - вается термической диссоциацией . При диссоциации полученные вещества разлагаются на исходные . Разложение полученного ве - щества оценивается степенью диссоциации α 1 x = − , т . е . долей раз - ложившегося вещества или же долей остатка получаемого продук - та x от максимально возможного его количества . Как и обратная