Термодинамика и теплопередача

130 I.10. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ ПРИМЕНИТЕЛЬНО К ХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ Определения и формулы Основное уравнение химических реакций имеет вид aA bB cC dD Q + + + , (I.10.1) где A , B – исходные ( начальные ) вещества перед началом реакции ; C , D – конечные ( получаемые ) вещества ; a , b , с и d – числа кмо - лей веществ , участвующих в реакции ; Q – тепловой эффект реакции . Уравнение состояния для п кмоль газов , участвующих в ре - акции , имеет вид pV = nRT , (I.10.2) где R – универсальная газовая постоянная , имеющая значение 8,314 кДж /( кмоль . К ); n – число кмолей , участвующих в реакции газов . Тепловые эффекты реакций v Q и p Q связаны уравнением Q v = Q р + TR ∆ n . (I.10.3) Закон Гесса – первый закон термодинамики – утверждает , что тепловые эффекты реакций являются функциями состояний реагентов . Закон Кирхгофа дает зависимость тепловых эффектов от температуры реакции в виде уравнения Q = f ( T ).