Экология и производственная безопасность

189 потребляемое при химическом окисле- нии (сернокислым раствором бихрома- та калия) содержащихся в воде легко- и сложноокисляемых органических и ми- неральных загрязняющих веществ. Вы- ражается в мг О 2 /дм 3 . При бихроматном окислении окис- ляются даже некоторые неорганические соединения, например, Fe 2+ , S 2- , SO 2 2- , но не окисляются аммиак и аммоний, об- разующиеся при окислении органичес- кого азота и не окисляются галогеносо- держащие низкомолекулярные соедине- ния. Кроме того, в показатель ХПК не входят легколетучие соединения, ко- торые в процессепроведения анализа при кипячении удаляются из пробы. В величину ХПК входит ряд орга- нических соединений с различной спо- собностью к биохимическому окисле- нию, которые можно разделить на сле- дующие основные фракции: ХПК = S s + S I + X s + X I + X в , где S s – растворенное легкоразлагаемое органическое вещество; S I – растворен- ное биологически инертное органичес- кое вещество; X s – взвешенное медлен- но биологически окисляемое органичес- кое вещество; X I – взвешенное биоло- гически инертное органическое веще- ство; X в – биомасса. Примечание автора. Разделение на фракции по приведенному уравнению является условным, так как, например, некоторые взвешенные вещества в оп- ределенных биотехнологических усло- виях могут легко деструктурировать и поэтому могут быть отнесены груп- пе S s . В то же время некоторые ра- створенные вещества могут очень трудно биохимически окисляться, а значит, могут быть отнесены к груп- пе X s . ХПК – величина, характеризую- щая общее содержание в воде восстано- вителей (органических и неорганичес- ких), реагирующих с сильными окис- лителями. Эту величину обычно выра- жают в единицах количества кислоро- да, расходуемого на окисление. В соответствии с санитарными нормами ХПК не должно превышать 15 мгО 2 /л в водоемах питьевого и хо- зяйственно-бытового назначения и 30 мгО 2 /л в водоемах, используемых для рекреационных целей. Обычно со- держание ХПК в незагрязненных водо- емах составляет 2-10 мгО 2 /л, в слабо- загрязненных – 10-20 мгО 2 /л, сильно- загрязненных – до 65 мгО 2 /л и выше. Из всех существующих наиболее эффективным и удобным в лаборатор- ной практике окислителей является би- хромат калия (К 2 Cr 2 О 7 ) в серной кисло- те (разбавление 1:1): Cr 2 О 7 2- + 14Н + + 6е- = 2Cr 3+ + 7Н 2 О. Окисление органических соедине- ний бихроматом калия в этих условиях значительно ускоряется (для регулиро- вания биотехнологии важна оператив- ность) и охватывает практически все органические соединения, если в каче- стве катализатора вводить смесь сульфа- та серебра. Большинство органических веществ при этом окисляется на 95-100%, например, н-масляная кислота на 96,1 % (без катализатора – на 71,8 %), уксус- ная кислота – на 95,1 % (без катализа- тора – на 2,4 %). Незначительное коли- чество соединений (бензол, толуол, пи- ридин, ароматические углеводороды) не окисляются и в присутствии катали- затора. Окисление органических соедине- ний идет до образования Н 2 О и СО 2 , N 2 выделяется в виде газа. Хим-Хим