Технологии водоочистки

Раздел 3. Некоторые предложения по совершенствованию мониторинга и интенсификации технологии биоочистки производственных сточных вод - значения рН исходных СВ; - допустимого диапазона отклонения рН после нейтрализации; - состава и концентрации поллютантов сточных вод, в том числе, амфотерных гидрооксидов; - возможности оперативного приборного контроля процесса нейтра­ лизации и автоматизации подачи нейтрализующего реагента (раствора); - образования побочных соединений (продуктов) при нейтрализа­ ции и их влияние на эффективность очистки в последующих процессах и сооружениях; - токсичности и агрессивности (коррозионности) воздействия нейтра­ лизующих реагентов на обслуживающий персонал, окружающую при­ родную среду и технические устройства; - возможности утилизации образуемых минеральных осадков (шламов) после нейтрализации в первичных отстойниках; - количества (расхода) сточных вод. Реакция нейтрализации в водном растворе происходит между ио­ нами водорода и гидроксила, в результате чего образуется слабоионизи- рованная вода: Н^ +ОН^НгО. Для данной обратимой реакции константа равновесия К определя­ ется уравнением: [H+][0H]/[H20]=i^. (3.17) Так как концентрацию воды в разбавленных растворах можно счи­ тать величиной постоянной, то [Н ] [ОН ] = где Кв - так называемое ионное произведение воды. Вычислим величину при 22 °С. В 1 л (1000 г) воды содержится 1000/18 = 55,5 молей воды (молярная концентрация). Значит, [Н^] = [ОН ] = 55,5-1,8-10 ^ = 1-10"^ г-ион/л, отсюда [Н^] [ОН ] = (М0 Y = 1-10 зависит от температуры, например, при температуре ^ = О °С = 0,11-10"^^; приГ= 18 °Ci^B = 0,5702-10"^^; при Г = 25 °С К^ = 1,01-10"^^; при t = 50 °С = 5,47-10"^"^ - с повышением температуры ионное произ­ ведение воды увеличивается, так как увеличивается степень электролити­ ческой диссоциации воды. 407