Технологии водоочистки

Глава 1.2. Основные контролируемые показатели качества природной и сточной вод В нейтральном растворе при комнатной температуре концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных ионов: [Н^] = [ОН ] = 10"^ г-ионов/л. + —Т + —т При [Н ] >10 растворы имеют кислую реакцию, при [Н ] < 10 — щелочную. Чтобы избавиться от минусовой степени для [Н ], принято от­ рицательным значением логарифма величины [Н ], который называют водородным показателем рН, т.е. концентрацию водородных ионов вы­ ражают при помощи водородного показателя рН, представляющего собой отрицательный десятичный логарифм Ks'. pH = -Ig[Hl (1.2) (на практике = 10"^"^, что отвечает температуре 22 °С, отсюда [Н^] = = 10"^ г-ион/л и рН = 7). С учетом активности ионов (ан+), выражение (1.2) можно записать рН = -IgaH+. Так как сточные производственные воды в большей степени явля­ ются растворами различных солей, то для них ионное произведение мож­ но выразить зависимостью: <^н+ <^он- — где ан+ и аон- - активности ионов и ОН . Примечание. Активность - эффективная концентрация вещества, обу­ словленная степенью связанности его молекул или ионов в растворе. Актив­ ность характеризует отклонение свойств данного вещества в сложном соле­ вом растворе от свойств в чистом его растворе при той же мольной концен­ трации вещества. На активность влияет концентрация сопутствующих ком­ понентов, их состав и свойства, температура, давление. Между величинами существует зависимость: K.=fK.\ где / - коэффициент активности, зависящий от ионной силы раствора (ионная сила раствора - мера напряженности электрического поля, созда­ ваемого ионами; определяется концентрацией ионов и их валентностью). Коэффициент активности характеризует отклонение свойств реального раствора от идеального. 24