Технологии водоочистки

Раздел 2. Основные технологии очистки сточных и природных вод тролита, поэтому К является не только количественной, но и качествен­ ной характеристикой электролита. Константу диссоциации К можно оп­ ределить через степень диссоциации а при ее известном значении по сле­ дующей зависимости: где с - концентрация электролита. Если вместо концентрации с использовать обратную ей величину v, формула (2.66) примет вид: В слабых электролитах (а « 1) степень и константа диссоциации связаны соотношением: Следует подчеркнуть, что степень и константа диссоциации ряда электролитов различных концентраций по данным измерений осмотиче­ ского давления и электропроводности значительно отличаются, на осно­ вании чего можно сделать вывод о применимости теории электролитиче­ ской диссоциации Аррениуса (1883 - 1887 гг.) только для разбавленных растворов слабых электролитов. Основная причина неприменимости тео­ рии Аррениуса в том, что в ней не учтено взаимодействие частиц раство­ ренного вещества между собой и с молекулами растворителя. Процесс электролиза протекает в электролизере (рис. 2.31). Исходная вода подается в емкость 2, в которой находятся два элек­ трода 3 (анод) и 4 (катод), соединенные с положительным и отрицатель­ ным полюсами постоянного источника тока 5. В электролизере на поло­ жительном электроде (аноде) ионы отдают электроны аноду, т.е. проис­ ходит процесс электрохимического окисления, а на отрицательном элек­ троде - катоде ионы присоединяют электроны, которые отдал катод, - происходит реакция восстановления. Иногда схему, представленную на рис. 2.31, изменяют, разделяя катодное и анодное пространства пористы­ ми диафрагмами, пропускающими ионы и задерживающими нераствори­ мые частицы. К= {о} с)/(1 - а). (2.66) К = aV(l - oc)v. (2.67) (2.68) 179