Экология и производственная безопасность

Ней-Ней - диссоциация гидрооксидов металлов в кислой среде на ионы метал­ ла и гидроксил вызывает потерю цент­ ров адсорбции для других загрязняю­ щих веществ, присутствующих в СВ, и их последующей седиментации на ста­ дии механической очистки; - СВ после первичных отстойни­ ков с рН <6,5 или >8,5, смешиваясь с циркуляционным активном илом (соот­ ношение АИ и СВ в сооружениях био­ химической очистки обычно составля­ ет от 50:50 до 30:70 % объемных), рН которого около 7,0, приобретают нейт­ ральную реакцию, итогом которой ста­ новится образование гидрооксидов в со­ оружениях биохимочистки, увеличение зольности активного ила и снижение окислительной мощности биоочистки. Выбор способов нейтрализации, нейтрализующих реагентов и техноло­ гической схемы нейтрализации зависит в каждом конкретном случае от следу­ ющих факторов: значения рН исходных СВ; допустимого диапазона отклоне­ ния рН после нейтрализации; состава и концентрации поллютантов сточных вод, в том числе, амфотерных гидроок­ сидов; возможности оперативного при­ борного контроля процесса нейтрали­ зации и автоматизации подачи нейтра­ лизующего реагента (раствора); обра­ зования побочных соединений (продук­ тов) при нейтрализации и их влияние на эффективность очистки в последу­ ющих процессах и сооружениях; ток­ сичности и агрессивности (коррозион- ности) воздействия нейтрализующих реагентов на обслуживающий персо­ нал, окружающую природную среду и технические устройства; возможности утилизации образуемых минеральных осадков (шламов) после нейтрализации в первичных отстойниках; количества (расхода) сточных вод. Реакция нейтрализации в водном растворе происходит между ионами во­ дорода и гидроксила, в результате ко­ торой образуется слабоионизированная вода: Н++ОН ^НгО. Для данной обратимой реакции константа равновесия К определяется уравнением: [Н+] [0Н-]/[Н20]=А'. Так как концентрацию воды в раз­ бавленных растворах можно считать ве­ личиной постоянной, то где Кд - так называемое ионное произ­ ведение воды. Вычислим величину при 22 °С. В 1 л (1000 г) воды содержится 1000/18 = 55,5 молей воды (молярная концентрация). Значит, [Н+]= [ОН-] = 55,5-1,8-10-®= = ЫО"'г-ион/л, отсюда [Н+] [ОН ] = = (Ы0-')2= ыо-1^ Величина зависит от температу­ ры, например, при температуре (t °С) = О К, = 0,1М0-14; при t = 18°С К, = = 0,5 702-10-14; при ^=25°С, А;= 1,0ЫО"; при t = 50°С, = 5,47-lO'i"'- с повыше­ нием температуры ионное произведение воды увеличивается, так как увеличива­ ется степень электролитической диссо­ циации воды. В нейтральном растворе при комнатной температуре концентра­ ция водородных ионов равна концент­ рации гидроксильных ионов: [№] = [ОН" ] = 10"'г-ионов/л. При [Н+ ] > 10"' растворы имеют кислую реакцию, при [№] < 10"' - ще­ лочную. Ионное произведение воды при 18 °С А", = 0,5702-10"1\ отсюда: 377